Was ist ein Aggregatzustand?

Der Aggregatzustand ist die Zustandsform eines Stoffes: fest, flüssig oder gasförmig. Er hängt von der Temperatur und dem Druck ab und wird durch die Bewegung der Teilchen bestimmt.

Was ist das Teilchenmodell?

Das Teilchenmodell erklärt, dass alle Stoffe aus kleinsten Teilchen bestehen. Diese Teilchen sind in staendiger Bewegung, haben zwischen sich leeren Raum und ziehen sich gegenseitig an.

Glossar – Chemie-Fachbegriffe A–Z

Q: Was ist eine chemische Reaktion?

Eine chemische Reaktion ist ein Vorgang, bei dem aus Ausgangsstoffen (Edukten) neue Stoffe (Produkte) mit neuen Eigenschaften entstehen. Die Teilchen ordnen sich dabei um.

Q: Was ist der pH-Wert?

Der pH-Wert ist eine Masszahl für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung. Die Skala reicht von 0 (stark sauer) über 7 (neutral) bis 14 (stark basisch).

Q: Was ist eine Oxidation?

Eine Oxidation ist eine chemische Reaktion, bei der ein Stoff mit Sauerstoff reagiert. Dabei entsteht ein Oxid. Verbrennung ist eine schnelle, Korrosion eine langsame Oxidation.

Q: Was ist ein Indikator in der Chemie?

Ein Indikator ist ein Stoff, der durch Farbwechsel anzeigt, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist. Beispiele: Lackmus (rot/blau), Universalindikator (Regenbogenskala), Rotkohlsaft.

Q: Was ist Korrosion?

Korrosion ist die langsame Zerstörung eines Metalls durch chemische Reaktion mit Stoffen aus der Umgebung (z. B. Sauerstoff, Wasser, Säuren). Rost (Eisenoxid) ist die bekannteste Form.

Q: Was ist Neutralisation?

Neutralisation ist die Reaktion einer Säure mit einer Base, bei der Salz und Wasser entstehen. Die sauren H+-Ionen und die basischen OH--Ionen verbinden sich zu Wasser (H2O). Der pH-Wert nähert sich 7.

Q: Was sind GHS-Gefahrensymbole?

GHS-Gefahrensymbole sind international einheitliche Piktogramme (rote Rauten mit schwarzem Symbol), die auf Gefahrstoffen angebracht sind und über deren Risiken informieren (z. B. aetzend, entzuendlich, giftig).

A

Abzug (Digestorium)

Belüfteter Arbeitsbereich im Labor mit Glasscheibe, der giftige Dämpfe und Gase absaugt. Schützt vor dem Einatmen gefährlicher Substanzen.

→ Kapitel 1

Aggregatzustand

Zustandsform eines Stoffes: fest, flüssig oder gasförmig. Der Aggregatzustand hängt von der Temperatur und dem Druck ab und wird durch die Bewegung der Teilchen bestimmt.

→ Kapitel 2

Aktivierungsenergie

Die Mindestenergie, die aufgebracht werden muss, damit eine chemische Reaktion starten kann. Selbst bei exothermen Reaktionen ist ein anfänglicher Energiestoss nötig.

→ Kapitel 3

Atom

Kleinster Baustein eines chemischen Elements, der dessen Eigenschaften trägt. Atome bestehen aus Protonen, Neutronen und Elektronen.

→ Kapitel 2

B

Base (Lauge)

Stoff, der in Wasser gelöst OH⁻-Ionen (Hydroxidionen) abgibt. Basen haben einen pH-Wert grösser als 7, fühlen sich seifig an und färben Indikatorpapier blau.

→ Kapitel 5

Branddreieck (Verbrennungsdreieck)

Modell, das die drei Voraussetzungen für eine Verbrennung darstellt: brennbarer Stoff, Sauerstoff und Zündtemperatur (Aktivierungsenergie). Fehlt ein Faktor, kann kein Feuer entstehen.

→ Kapitel 4

Brennstoff

Stoff, der durch Verbrennung Energie in Form von Wärme und Licht freisetzt. Beispiele: Holz, Erdgas, Kohle, Benzin.

→ Kapitel 4

Bunsenbrenner

Laborgerät zum Erhitzen von Stoffen. Er verbrennt Gas und erzeugt je nach Luftzufuhr eine leuchtende (gelbe) oder nicht leuchtende (blaue) Flamme.

→ Kapitel 1

C

Chemische Reaktion

Vorgang, bei dem aus Ausgangsstoffen (Edukten) neue Stoffe (Produkte) mit neuen Eigenschaften entstehen. Die Teilchen ordnen sich dabei um.

→ Kapitel 3

CO₂ (Kohlenstoffdioxid)

Farbloses, geruchloses Gas, das bei Verbrennungen und der Zellatmung entsteht. Es ist ein Treibhausgas und spielt eine zentrale Rolle im Kohlenstoffkreislauf.

→ Kapitel 6

D

Destillation

Trennverfahren, bei dem ein flüssiges Gemisch erhitzt wird. Die Flüssigkeit mit dem tieferen Siedepunkt verdampft zuerst und wird anschliessend wieder kondensiert.

→ Kapitel 2

Dichte

Stoffeigenschaft, die angibt, wie viel Masse ein bestimmtes Volumen eines Stoffes hat (Masse pro Volumen, g/cm³). Jeder Reinstoff hat eine charakteristische Dichte.

→ Kapitel 2

Düngemittel

Stoffe (oft Salze), die Pflanzen wichtige Nährstoffe wie Stickstoff, Phosphor und Kalium liefern. Übermässiger Einsatz kann Gewässer belasten (Eutrophierung).

→ Kapitel 6

E

Edukt (Ausgangsstoff)

Stoff, der vor einer chemischen Reaktion vorhanden ist und umgewandelt wird. Edukte stehen in einer Reaktionsgleichung auf der linken Seite.

→ Kapitel 3

Element

Reinstoff, der mit chemischen Methoden nicht weiter zerlegt werden kann. Alle Atome eines Elements besitzen die gleiche Anzahl Protonen. Beispiele: Sauerstoff (O), Eisen (Fe), Kohlenstoff (C).

→ Kapitel 2

Emulsion

Heterogenes Gemisch aus zwei nicht mischbaren Flüssigkeiten, z. B. Öl und Wasser. Ein Emulgator (z. B. Spülmittel) kann die Mischung stabilisieren.

→ Kapitel 2

Endotherme Reaktion

Chemische Reaktion, bei der Energie aus der Umgebung aufgenommen wird. Die Umgebung kühlt sich ab. Im Energiediagramm liegen die Produkte höher als die Edukte.

→ Kapitel 3

Energiediagramm

Grafische Darstellung des Energieverlaufs einer chemischen Reaktion. Zeigt die Energie der Edukte, der Produkte und die Aktivierungsenergie.

→ Kapitel 3

Erz

Natürlich vorkommendes Gestein, das Metalle in gebundener Form (als Verbindung) enthält. Durch Verhüttung (Reduktion) werden die Metalle gewonnen.

→ Kapitel 6

Exotherme Reaktion

Chemische Reaktion, bei der Energie (meist als Wärme) an die Umgebung abgegeben wird. Im Energiediagramm liegen die Produkte tiefer als die Edukte.

→ Kapitel 3

Explosion

Extrem schnelle Verbrennung mit schlagartiger Ausdehnung von Gasen und einer Druckwelle. Tritt auf, wenn brennbare Gase oder Stäube mit Luft vermischt und entzündet werden.

→ Kapitel 4

F

Feuerlöscher

Gerät zur Brandbekämpfung. Verschiedene Typen (Wasser, Schaum, Pulver, CO₂) eignen sich für unterschiedliche Brandklassen.

→ Kapitel 4

Filtration

Trennverfahren, bei dem ein Feststoff von einer Flüssigkeit getrennt wird, indem das Gemisch durch ein Filterpapier gegossen wird. Der Feststoff bleibt als Rückstand zurück.

→ Kapitel 2

Flammpunkt

Die niedrigste Temperatur, bei der ein Stoff genügend Dämpfe abgibt, um bei Kontakt mit einer Zuendquelle kurz zu entflammen.

→ Kapitel 4

Fossile Brennstoffe

Energieträger, die über Millionen von Jahren aus abgestorbenen Lebewesen entstanden sind: Erdöl, Erdgas und Kohle. Ihre Verbrennung setzt CO₂ frei und verstärkt den Treibhauseffekt.

→ Kapitel 6

G

Gemisch

Kombination aus zwei oder mehr Reinstoffen, die nicht chemisch verbunden sind. Gemische können homogen (gleichmässig verteilt, z. B. Salzwasser) oder heterogen (ungleichmässig, z. B. Granit) sein.

→ Kapitel 2

GHS-Gefahrensymbole

International einheitliche Piktogramme (rote Rauten mit schwarzem Symbol), die auf Gefahrstoffen angebracht sind und über deren Risiken informieren (z. B. ätzend, entzündlich, giftig).

→ Kapitel 1

Glimmspanprobe

Nachweisreaktion für Sauerstoff (O₂). Ein glimmender Holzspan wird in das Gas gehalten – flammt er auf, ist Sauerstoff vorhanden.

→ Kapitel 3

H

Heterogenes Gemisch

Gemisch, bei dem man die einzelnen Bestandteile mit blossem Auge oder unter dem Mikroskop unterscheiden kann. Beispiele: Sand-Salz-Gemisch, Milch, Granit.

→ Kapitel 2

Homogenes Gemisch

Gemisch, bei dem die Bestandteile gleichmässig verteilt sind und nicht unterschieden werden können. Beispiele: Salzwasser, Luft, Legierungen.

→ Kapitel 2

I

Indikator

Stoff, der durch Farbwechsel anzeigt, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist. Beispiele: Lackmus (rot/blau), Universalindikator (Regenbogenskala), Rotkohlsaft.

→ Kapitel 5

K

Kalkwasserprobe

Nachweisreaktion für Kohlenstoffdioxid (CO₂). Leitet man CO₂ in Kalkwasser (Calciumhydroxid-Lösung), wird es milchig-trueb durch Bildung von Calciumcarbonat (Kalk).

→ Kapitel 3

Katalysator

Stoff, der eine chemische Reaktion beschleunigt, indem er die Aktivierungsenergie senkt. Der Katalysator wird dabei nicht verbraucht und liegt nach der Reaktion unverändert vor.

→ Kapitel 3

Knallgasprobe

Nachweisreaktion für Wasserstoff (H₂). Ein Reagenzglas mit dem Gas wird an eine Flamme gehalten – ein leises «Plopp» zeigt reinen Wasserstoff, ein lauter Knall ein Knallgasgemisch (H₂ + O₂) an.

→ Kapitel 3

Kohlenstoffkreislauf

Natürlicher Kreislauf, in dem Kohlenstoff zwischen Atmosphäre, Biosphäre, Hydrosphäre und Geosphäre ausgetauscht wird. Fotosynthese, Zellatmung, Verbrennung und Verwitterung sind Teil dieses Kreislaufs.

→ Kapitel 6

Kondensation

Phasenübergang von gasförmig zu flüssig. Die Teilchen verlangsamen sich und gehen in den flüssigen Zustand über. Beispiel: Wasserdampf wird zu Wassertropfen am Fenster.

→ Kapitel 2

Korrosion

Langsame Zerstörung eines Metalls durch chemische Reaktion mit Stoffen aus der Umgebung (z. B. Sauerstoff, Wasser, Säuren). Rost (Eisenoxid) ist die bekannteste Form der Korrosion.

→ Kapitel 4

L

Laborregeln

Verbindliche Verhaltensregeln für sicheres Arbeiten im Chemielabor: Schutzbrille tragen, nicht essen oder trinken, lange Haare zusammenbinden, Anleitungen genau befolgen.

→ Kapitel 1

Legierung

Homogenes Gemisch aus zwei oder mehr Metallen (oder einem Metall mit einem Nichtmetall). Beispiele: Bronze (Kupfer + Zinn), Stahl (Eisen + Kohlenstoff), Messing (Kupfer + Zink).

→ Kapitel 2

Lösung

Homogenes Gemisch aus einem Lösungsmittel (z. B. Wasser) und einem gelösten Stoff (z. B. Salz). Die gelösten Teilchen sind gleichmässig verteilt und unsichtbar.

→ Kapitel 2

Löslichkeit

Stoffeigenschaft, die angibt, wie viel eines Stoffes sich in einem bestimmten Volumen Lösungsmittel bei einer bestimmten Temperatur lösen kann.

→ Kapitel 2

M

Massenerhaltung (Gesetz der)

Bei jeder chemischen Reaktion bleibt die Gesamtmasse erhalten. Die Masse der Edukte ist gleich der Masse der Produkte. Atome werden nur umgruppiert, nicht erzeugt oder vernichtet.

→ Kapitel 3

Metall

Stoffklasse mit typischen Eigenschaften: elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Glänz, Verformbarkeit (Duktilität). Beispiele: Eisen, Kupfer, Gold, Aluminium.

→ Kapitel 2

Molekül

Teilchen, das aus zwei oder mehr Atomen besteht, die fest miteinander verbunden sind. Beispiele: H₂O (Wasser), O₂ (Sauerstoff), CO₂ (Kohlenstoffdioxid).

→ Kapitel 2

N

Nachhaltigkeit

Prinzip, natürliche Ressourcen so zu nutzen, dass sie auch zukünftigen Generationen zur Verfügung stehen. Umfasst ökologische, ökonomische und soziale Aspekte.

→ Kapitel 6

Nachweisreaktion

Spezifische chemische Reaktion, mit der ein bestimmter Stoff identifiziert werden kann. Beispiele: Glimmspanprobe (O₂), Knallgasprobe (H₂), Kalkwasserprobe (CO₂), Wassernachweis mit Kupfersulfat.

→ Kapitel 3

Natronlauge (NaOH)

Starke Base (Natriumhydroxid-Lösung). Sie ist ätzend und wird in der Industrie z. B. zur Seifenherstellung und in der Papierindustrie verwendet.

→ Kapitel 5

Neutralisation

Reaktion einer Säure mit einer Base, bei der Salz und Wasser entstehen. Die sauren H⁺-Ionen und die basischen OH⁻-Ionen verbinden sich zu Wasser (H₂O). Der pH-Wert nähert sich 7.

→ Kapitel 5

O

Oxidation

Chemische Reaktion, bei der ein Stoff mit Sauerstoff reagiert. Dabei entsteht ein Oxid. Verbrennung ist eine schnelle, Korrosion eine langsame Oxidation.

→ Kapitel 4

Oxid

Chemische Verbindung eines Elements mit Sauerstoff. Beispiele: Eisenoxid (Rost, Fe₂O₃), Kohlenstoffdioxid (CO₂), Wasser (H₂O, Wasserstoffoxid).

→ Kapitel 4

P

pH-Wert

Masszahl für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung. Die Skala reicht von 0 (stark sauer) über 7 (neutral) bis 14 (stark basisch).

→ Kapitel 5

Physikalischer Vorgang

Änderung, bei der keine neuen Stoffe entstehen. Nur Zustand, Form oder Verteilung des Stoffes ändern sich. Beispiele: Schmelzen, Verdunsten, Zerkleinern, Mischen.

→ Kapitel 3

Produkt

Stoff, der bei einer chemischen Reaktion neu entsteht. Produkte stehen in einer Reaktionsgleichung auf der rechten Seite (nach dem Pfeil).

→ Kapitel 3

R

Reaktionsgleichung (Wortgleichung)

Darstellung einer chemischen Reaktion mit Worten oder Formeln. Links stehen die Edukte, ein Pfeil zeigt die Reaktionsrichtung, rechts stehen die Produkte. Beispiel: Eisen + Schwefel → Eisensulfid.

→ Kapitel 3

Recycling

Verfahren zur Wiederverwertung von Abfallstoffen. Materialien wie Glas, Papier, Metall und Kunststoff werden gesammelt, aufbereitet und zu neuen Produkten verarbeitet.

→ Kapitel 6

Reduktion

Chemische Reaktion, bei der einem Stoff Sauerstoff entzogen wird. Die Reduktion ist das Gegenteil der Oxidation. Beide laufen immer gleichzeitig ab (Redoxreaktion).

→ Kapitel 4

Redoxreaktion

Chemische Reaktion, bei der gleichzeitig eine Oxidation und eine Reduktion stattfindet. Ein Stoff gibt Sauerstoff ab (wird reduziert), ein anderer nimmt ihn auf (wird oxidiert).

→ Kapitel 4

Reinstoff

Stoff, der nur aus einer einzigen Teilchensorte besteht und bei einer bestimmten Temperatur schmilzt/siedet. Man unterscheidet Elemente (z. B. Gold) und Verbindungen (z. B. Wasser).

→ Kapitel 2

Rohstoff

Natürlich vorkommender Stoff, der als Ausgangsmaterial für die Herstellung von Produkten genutzt wird. Man unterscheidet nachwachsende (Holz) und nicht nachwachsende (Erdöl) Rohstoffe.

→ Kapitel 6

Rost

Braunes, bröckeliges Eisenoxid (Fe₂O₃), das entsteht, wenn Eisen mit Sauerstoff und Wasser reagiert. Rost schwächtdie Struktur des Metalls. Rostschutz: Lackieren, Verzinken, Verchromen.

→ Kapitel 4

S

Säure

Stoff, der in Wasser gelöst H⁺-Ionen (Wasserstoffionen) abgibt. Säuren haben einen pH-Wert kleiner als 7 und schmecken sauer. Beispiele: Salzsäure (HCl), Essigsäure, Zitronensäure.

→ Kapitel 5

Salz

Ionenverbindung, die aus positiven Metallionen und negativen Säurerestionsteilchen besteht. Salze entstehen z. B. bei der Neutralisation. Beispiel: Kochsalz (NaCl), Calciumcarbonat (CaCO₃).

→ Kapitel 5

Salzsäure (HCl)

Starke Säure, die in Wasser vollständig in H⁺- und Cl⁻-Ionen zerfällt. Sie ist ätzend und wird in der Industrie, z. B. zur Metallreinigung, eingesetzt. Unser Magen enthält verdünnte Salzsäure.

→ Kapitel 5

Schmelzpunkt

Temperatur, bei der ein Feststoff in den flüssigen Zustand übergeht. Der Schmelzpunkt ist eine charakteristische Stoffeigenschaft und dient zur Identifikation von Stoffen.

→ Kapitel 2

Schutzbrille

Persönliche Schutzausrüstung, die die Augen vor Spritzern, Splittern und Dämpfen schützt. Muss bei jedem Experiment im Labor getragen werden.

→ Kapitel 1

Schwefelsäure (H₂SO₄)

Starke, stark ätzende Säure. Die konzentrierte Form ist ölig und zieht Wasser an (hygroskopisch). Sie ist eine der wichtigsten Industriechemikalien weltweit.

→ Kapitel 5

Sedimentieren

Trennverfahren, bei dem schwere Feststoffteilchen in einer Flüssigkeit durch die Schwerkraft zu Boden sinken. Oft wird danach dekantiert (die Flüssigkeit vorsichtig abgegossen).

→ Kapitel 2

Siedepunkt

Temperatur, bei der eine Flüssigkeit in den gasförmigen Zustand übergeht (kocht). Jeder Reinstoff hat einen charakteristischen Siedepunkt. Wasser siedet bei 100 °C (auf Meereshöhe).

→ Kapitel 2

Stoffeigenschaft

Merkmal, das einen Stoff kennzeichnet und von anderen unterscheidet. Man unterscheidet messbare Eigenschaften (Dichte, Schmelzpunkt, Siedepunkt) und wahrnehmbare (Farbe, Geruch, Geschmack).

→ Kapitel 2

Sublimation

Direkter Phasenübergang von fest zu gasförmig, ohne den flüssigen Zustand zu durchlaufen. Beispiel: Trockeneis (festes CO₂) sublimiert bei Raumtemperatur.

→ Kapitel 2

Suspension

Heterogenes Gemisch aus einer Flüssigkeit und einem darin fein verteilten, ungelösten Feststoff. Beispiele: Schlamm (Wasser + Erde), Orangensaft mit Fruchtfleisch.

→ Kapitel 2

T

Teilchenmodell

Modell, das alle Stoffe als aus winzigen Teilchen bestehend beschreibt. Die Teilchen sind in ständiger Bewegung, zwischen ihnen ist leerer Raum. Das Modell erklärt Aggregatzustände und Diffusion.

→ Kapitel 2

Treibhauseffekt

Treibhausgase (z. B. CO₂, Methan) in der Atmosphäre halten Wärmestrahlung zurück. Der natürliche Treibhauseffekt macht die Erde bewohnbar; der verstärkte (menschengemachte) führt zur Erderwärmung.

→ Kapitel 6

Trennverfahren

Methode, mit der die Bestandteile eines Gemisches voneinander getrennt werden. Die Wahl des Verfahrens richtet sich nach den unterschiedlichen Stoffeigenschaften der Bestandteile.

→ Kapitel 2

U

Universalindikator

Indikator, der über eine Farbskala (rot–gelb–grün–blau–violett) den ungefähren pH-Wert einer Lösung anzeigt. Erhältlich als Flüssigkeit oder als Teststreifen (pH-Papier).

→ Kapitel 5

V

Verbindung

Reinstoff, der aus zwei oder mehr verschiedenen Elementen besteht, die chemisch miteinander verbunden sind. Verbindungen können durch chemische Reaktionen zerlegt werden. Beispiel: Wasser (H₂O).

→ Kapitel 2

Verbrennung

Schnelle Oxidation mit Flammenerscheinung. Ein brennbarer Stoff reagiert mit Sauerstoff unter Abgabe von Wärme und Licht. Es entstehen Oxide (z. B. CO₂ und H₂O).

→ Kapitel 4

Verdampfen

Phasenübergang von flüssig zu gasförmig. Beim Verdunsten geschieht dies an der Oberfläche bei beliebiger Temperatur, beim Sieden im gesamten Flüssigkeitsvolumen am Siedepunkt.

→ Kapitel 2

Verdunstung (Eindampfen)

Trennverfahren, bei dem das Lösungsmittel durch Erwärmung verdampft und der gelöste Stoff als Rückstand zurückbleibt. Beispiel: Salzgewinnung aus Meerwasser.

→ Kapitel 2

Verzinken

Methode zum Rostschutz, bei der Eisen oder Stahl mit einer dünnen Zinkschicht überzogen wird. Zink schützt das Eisen vor Korrosion, da es selbst bevorzugt mit Sauerstoff reagiert.

→ Kapitel 4

W

Wasser (H₂O)

Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff. Universelles Lösungsmittel, unverzichtbar für Lebewesen. Besondere Eigenschaften: Dichteanomalie (grösste Dichte bei 4 °C), hohe Wärmekapazität.

→ Kapitel 6

Wasserkreislauf

Natürlicher Kreislauf, in dem Wasser durch Verdunstung, Kondensation, Niederschlag und Abfluss ständig zwischen Atmosphäre, Oberfläche und Untergrund zirkuliert.

→ Kapitel 6

Wassernachweis

Nachweisreaktion für Wasser (H₂O). Weisses, wasserfreies Kupfersulfat färbt sich bei Kontakt mit Wasser blau. Alternativ zeigt Cobaltchloridpapier einen Farbwechsel von blau zu rosa.

→ Kapitel 3

Wortgleichung

Vereinfachte Darstellung einer chemischen Reaktion, bei der die Namen der Stoffe anstelle von Formeln verwendet werden. Beispiel: Kohlenstoff + Sauerstoff → Kohlenstoffdioxid.

→ Kapitel 3

Z

Zündtemperatur

Die Mindesttemperatur, auf die ein Stoff erhitzt werden muss, damit er sich von selbst entzündet (ohne externe Flamme). Jeder brennbare Stoff hat eine spezifische Zündtemperatur.

→ Kapitel 4

Zusammensetzung der Luft

Luft ist ein homogenes Gasgemisch: ca. 78 % Stickstoff, 21 % Sauerstoff, 0,9 % Argon, 0,04 % CO₂ und Spuren anderer Gase. Der CO₂-Anteil steigt durch menschliche Aktivitäten.

→ Kapitel 6